PRINCIPIOS DE FISICOQUÍMICA (6ª ED.)

Contenido Prefacio  xii Capítulo 1  Termodinámica    1                   1.1  Fisicoquímica  1                   1.2  Termodinámica  3                   1.3  Temperatura 5                   1.4  El mol  8                   1.5  Gases ideales  9                   1.6  Calculo diferencial  15                   1.7  Ecuaciones de estado  20                   1.8  Calculo integral  23                   1.9  Sugerencias de estudio  27                   1.10  Resumen  29 Capítulo 2  La primera ley de la termodinámica  35                   2.1  Mecánica clásica  35                   2.2  Trabajo P-V  39                   2.3  Calor 43                   2.4  La primera ley de la termodinámica  44                   2.5  Entalpía  48                   2.6  Capacidades caloríficas  50                   2.7  Los experimentos de Joule y de Joule-Thomson  51                   2.8  Gases perfectos y la primera ley  53                   2.9  Calculo de cantidades de la primera ley 57                   2.10  Funciones de estado e integrales de línea 61                   2.11  La naturaleza molecular de la energía interna  62                   2.12  Resolución de problemas   65                   2.13  Resumen  67 Capítulo 3  La segunda ley de la termodinámica  73                   3.1  La segunda ley de la termodinámica  73                   3.2  Maquinas térmicas  74                   3.3  Entropía  79                   3.4  Calculo de los cambios de entropía 81                   3.5  Entropía, reversibilidad e irreversibilidad   86                   3.6  La escala de temperaturas termodinámicas 89                   3.7  ¿Que es la entropía?  90                   3.8  Entropía, tiempo y cosmología  95                   3.9  Resumen  96 Capítulo 4  Equilibrio material  101                   4.1  Equilibrio material 101                   4.2  Entropía y equilibrio 101                   4.3  Las energías de Gibbs y Helmholtz  103                 4.4  Relaciones termodinámicas para un sistema en equilibrio   106                 4.5  Calculo de cambios en las funciones de estado  113                 4.6  Potenciales químicos y equilibrio material  115                 4.7  Equilibrio de fase  119                 4.8  Equilibrio químico  121                 4.9  Entropía y vida  124                 4.10  Resumen  124 Capítulo 5  Funciones termodinámicas normales de reacción  129 &nb
sp;                 5.1  Estados normales de sustancias puras  129                   5.2  Entalpía normal de reacción  129                   5.3  Entalpía normal de formación  131                   5.4  Determinación de entalpías normales de formación y de reacción  132                   5.5  Dependencia de las temperaturas de los calores de reacción  138                   5.6  Obtener un ajuste polinómico con una hoja de cálculo  141                   5.7  Entropías convencionales y la tercera ley  143                   5.8  Energía de Gibbs normal de reacción  148                   5.9  Tablas termodinámicas  149                   5.10  Calculo de propiedades termodinámicas  151                   5.11  La inalcanzabilidad del cero absoluto  154                   5.12  Resumen  155 Capítulo 6  Equilibrio químico en mezclas de gases ideales  161                   6.1  Potenciales químicos en una mezcla de gases ideales  162                   6.2  Equilibrio químico de gases ideales  163                   6.3  Dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura  168                   6.4  Cálculos de equilibrio de gas ideal  172                   6.5  Equilibrios simultáneos  177                   6.6  Desplazamientos en los equilibrios químicos en gases ideales  180                   6.7  Resumen 183 Capítulo 7  Equilibrios de fase de un componente y superficies  189                   7.1  La regia de las fases  189                   7.2  Equilibrio de fases para un componente      193                   7.3  La ecuación de Clapeyron  197                   7.4  Transiciones de fase solido-solido  204                   7.5  Transiciones de fase de orden superior  207                   7.6  Superficies y nanopartículas  209                   7.7  La región de interfase  210                   7.8  Interfases curvas      213                   7.9  Coloides       215                   7.10  Resumen  218 Capítulo 8  Gases reales  225                    8.1  Factores de compresibilidad  225                   8.2  Ecuaciones de estado de gases reales  226                   8.3  Condensación  228                   8.4  Dates críticos y ecuaciones de estado  230                   8.5  Cálculo del equilibrio líquido-vapor  232                   8.6  Estado crítico  235                   8.7  La ley de estados correspondientes             235                   8.8  Diferencias entre las propiedades termodinámicas                           del gas real y del gas ideal  237                   8.9  Series de Taylor  237                   8.10  Resumen  239 Capítulo 9  Disoluciones  243                   9.1  Composición de una disolución
 243                   9.2  Cantidades molares parciales  244                   9.3  Cantidades de mezcla  250                   9.4  Determinación de cantidades molares parciales  252                   9.5  Disoluciones ideales             255                   9.6  Propiedades termodinámicas de las disoluciones ideales  257                   9.7  Disoluciones diluidas ideales  261                   9.8  Propiedades termodinámicas de las disoluciones diluidas ideales 262                   9.9  Resumen  266 Capítulo 10  Soluciones no ideales    273                     10.1  Actividades y coeficientes de actividad 273                     10.2  Funciones de exceso  276                     10.3  Determinación de actividades y coeficientes de actividad  277                     10.4  Coeficientes de actividad en las escalas de molalidad                              y concentración molar 283                     10.5  Soluciones de electrolitos  284                     10.6  Determinación de coeficientes de actividad electrolíticos  288                     10.7  La teoría de Debye-Hiickel de soluciones de electrolitos  289                     10.8  Asociación iónica  293                     10.9  Propiedades termodinámicas de estado estándar                              de los componentes de una solución  295                     10.10  Mezclas de gases no ideales  298                     10.11  Resumen             301 Capítulo 11  Equilibrio químico en sistemas no ideales  307                     11.1  La constante de equilibrio  307                     11.2  Equilibrio químico en soluciones de no electrolitos  308                     11.3  Equilibrio químico en soluciones de electrolitos  309                     11.4  Equilibrios químicos que implican solidos puros                              o líquidos puros  314                     11.5  Equilibrio químico en mezclas de gases no ideales  316                      11.6  Programas computacionales para cálculos de equilibrio  317                     11.7  Dependencias de la constante de equilibrio                              de la temperatura y presión  318                     11.8  Resumen de estados estándar  319                     11.9  Cambio de la energía de Gibbs de una reacción  319                     11.10  Reacciones acopladas  321                     11.11  Resumen            323 Capítulo 12  Equilibrio de fases en sistemas multicomponentes  327                     12.1  Propiedades coligativas  327                     12.2  Diminución de la presión de vapor  327                     12.3  Descenso del punto de congelación y aumento del punto                               de ebullición  328    &n
bsp;                12.4 Presión osmótica  332                     12.5  Diagramas de fases de sistemas de dos componentes  336                     12.6  Equilibrio líquido-vapor en sistemas de dos componentes  337                     12.7  Equilibrio líquido-líquido en sistemas de dos componentes  344                     12.8  Equilibrio solido-líquido en sistemas de dos componentes  347                     12.9  Estructura de los diagramas de fases  354                     12.10  Solubilidad  354                     12.11  Cálculo de diagramas de fase con computadora  356         &

Principios de fisicoquímica cubre los temas básicos de un primer curso de fisicoquímica a nivel universitario. Para facilitar el seguimiento, este libro proporciona numerosas definiciones y explicaciones de conceptos, así como abundantes repasos de temas relevantes de matemáticas y física.Algunas mejoras que presenta esta nueva edición son:• Se agregaron numerosos problemas de repaso.• Los temas acerca de superficies se repartieron entre los capítulos 7 y 16 para hacer más claro su estudio.• Fueron ampliadas y actualizadas las siguientes secciones: nanopartículas (sección 7.6), polimorfismo en fármacos (sección 7.4) y reacciones de enzimas controladas por difusión (sección 16.17).Se conservan las características que han hecho de este un apoyo fundamental de la materia:• Cada capítulo cuenta con un resumen en el que se engloban los principales puntos.• Las ecuaciones fundamentales se destacan mediante un asterisco.• En este libro se repasan los temas relevantes tanto del cálculo como de la física.• La sección 2.12 contiene consejos para resolver problemas de fisicoquímica.